溶剂的分类主要依据其极性特性，分为极性溶剂和非极性溶剂两大类。根据"溶其所似"的原理，极性溶剂如水，因其极性，能够溶解像食盐这样的离子化合物，以及那些可以离解的共价化合物。食盐在水中溶解，却无法在非极性的乙醇中溶解，这体现了它们之间的溶解性差异。

在有机化学实验中，常见的溶剂包括丙酮、乙醇、水和苯。值得注意的是，水和非极性溶剂，如苯，一般不能互溶，除非是水和乙醇的特殊情况下，可以形成部分互溶，但最终会分离成两层，这种现象被称为悬浊液。例如，当油加入水中，由于极性差异，会形成水包油或油包水的均一乳状液体，这通常需要添加助剂，如在农药中常见。

扩展资料

溶解性是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。

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