由短周期元素在周期表中位置，可知C、D位于第二周期，A、B、E处于第三周期，令A的最外层电子数为a，则B、E最外层电子数分别为a+1、a+4，则a+a+1=a+4，故a=3，则A为Al、B为Si、C为N元素、D为O元素，E为Cl，

A．元素B和E形成化合物为SiCl₄，B和D形成的化合物为SiO₂，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故A错误；

B．工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，Si单质是良好的半导体材料，在信息业有广泛用途，故B正确；

C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则元素的非金属性越弱，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故C错误；

D．元素B的最简单氢化物为SiH₄，为正四面体，元素C的最简单氢化物为氨气，E的气态氢化物为HCl，氨气分子之间存在氢键，沸点比HCl的高，故D错误，

故选B．

本文地址： http://www.goggeous.com/20250103/1/1157738

文章来源：天狐定制

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。