电解水实验目的是证明水是由H和0元素复合成的，并且可以大概看出H，0元素原子个数比例为2：1，同时为了得到高纯度的氢气和氧气。

1、实验装置：

有水分子 H2O、氧分子 O2、电极（阳极必须为惰性电极，否则电极溶解而收集不到氧气，可以用铅电极）【为增强水的电解性，可在水中加入少量稀硫酸、氢氧化钠固体（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）、硫酸钠溶液、硝酸钾溶液等】二氧化碳可以用来灭火。

2、实验现象：

试管内有气泡，与电源正极（氧气、负极、氢气）相连的试管产生的气体比值为1：2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢），但在一般情况下，氢气与氧气的体积比值一般大于2：1。

3、材料选择：

对于电解质的选用和电解液的浓度，课本上是向水中加入硫酸或氢氧化钠，对于强电解质而言，在一定浓度范围内，电解质的浓度越大，导电能力越强。以氢氧化钠溶液为例，当氢氧化钠物质的量浓度为5mol/l（折合成质量分数约为20%）时电导率最大，导电能力最强。

电解质的区分及验证：

1、电解质的区分

能使带火星的木条复燃的是氧气，氢气可用燃着的木条。氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰。（如果氢气太少可能只会有“嘭”一声，不会燃烧）。

2、电解质的验证

如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，（试管口朝下）使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，收集好后，用大拇指堵住试管口移近火焰再移开，声音很小则表明氢气很纯。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。

若氢气能够燃烧，可用燃烧着的小木条检验氢气，氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，可能你会看见是黄色火焰，是因为装有氢气的容器中含有其他的化学物质，一般是元素钠的黄色。

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文章来源：天狐定制

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