在实验室中，使用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，而不选择稀盐酸，主要是因为盐酸具有挥发性。当锌与稀盐酸接触时，反应不仅产生氢气，还会释放出氯化氢气体（HCl），这会导致制得的氢气中含有杂质。而硫酸在常温下几乎不挥发，因此用锌粒与稀硫酸反应时，生成的氢气较为纯净。

此外，硫酸在实验室中的应用更为广泛，其纯度和稳定性都优于盐酸，这使得它成为制备氢气的理想选择。硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，反应过程相对平稳，不易产生其他副产物。

相比之下，盐酸与锌粒反应时，不仅产生氢气，还会伴随HCl气体的挥发，这不仅会降低氢气的纯度，还可能对实验环境造成污染。因此，在实验室制备氢气时，使用稀硫酸更为适宜。

值得注意的是，尽管硫酸在某些情况下更具优势，但其价格通常高于盐酸，且稀释硫酸时需要特别小心，以免造成不必要的危险。因此，在实际操作中，制备氢气时选择何种酸液，还需根据实验室的具体条件和需求来决定。

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文章来源：天狐定制

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