（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；

（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH₄⁺浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH₄⁺浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，

故答案为：⑥⑦④⑤⑧；

（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH₄Cl，由于溶液中存在：NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，则c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），又溶液中存在水的电离，则c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故有：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

故答案为：c（Na⁺）=c（CI^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；

（4）t℃，K_W=1×10^-13，25℃，K_W=1×10^-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K_W增大，所以t℃大于25℃，

t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，

则有：

故答案为：＞；9：2．

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文章来源：天狐定制

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