从高中角度来看,Fe应先与Cu2+,因为Cu2+较H+氧化性强.

但到了大学你就会知道,物质氧化性与其浓度有关,而发生氧化还原反应的先后不仅由其反应物本身的氧化性或还原性决定,更于反应速率有很大的关系,比如含0.1mol/L的Cu2+和10mol/L的H+,Cu2+由于反应的活性低(即:活化能高.反应的分子需要具有一定的能量才能进行反应,活化能就是该能量的最低限度),所以反应速率远不及H+(另外H+因体积小易于迁移,其反应的速率常数比较高),所以就算将Fe置于等浓度的Cu2+与H+中,Fe总与它们都反应,这是一个事实,你也可以自己去实验.

而溶液中的H2不能置换Cu2+,Hg2+等,是与活化能有密切关系,因为H-H的键能较大(我记不清了,你可以自己去查一下),所以需要将H2活化的能量就很大,因而在某温度下被活化的分子就很少,能反应的也就很少了甚至会看不出反应现象,因此H2难以与Cu2+等离子反应,就如H2与O2常温难以反应一样,但在H2与O2以2:1的混合气体中加入Pd粉就会剧烈反应而爆炸,因为Pd降低了H2与O2反应的活化能,从而使得H2能够与O2顺利反应.

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文章来源：天狐定制

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