Cp是定压比热容，指的是在压强不变的情况下，气体温度随体积变化时吸收的热量。其数学表达式为Cp=dH/dT，其中H代表焓。

Cv是定容比热容，指的是在体积不变的情况下，气体温度随压强变化时吸收的热量。其数学表达式为Cv=dU/dT，其中U代表内能。当气体的温度为T，压强为P时，提供热量dQ时，气体的比热容可以表示为Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV。这里的dT代表温度的变化量，dV代表体积的变化量。

对于理想气体，其定容比热容和摩尔比热容可以用公式Cv,m=R*f/2和Cv=Rs*f/2来计算，其中R=8.314J/(mol·K)。f代表气体的自由度数。

迈耶公式表明，定压比热容与定容比热容之差等于理想气体常数R，即Cp=Cv+R。而比热容比γ则定义为Cp/Cv。

多方比热容Cn可以表示为Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n)，其中n是多变指数。

对于固体和液体，可以使用比定压热容Cp来测量其比热容，即C=Cp。这可以通过定义的方法测量，即C=dQ/mdT。

Dulong-Petit规律指出，金属在一定温度范围内有一固定的摩尔热容，即Cp≈25J/(mol·K)。因此，cp=25/M，其中M为摩尔质量，比热容单位为J/(kg·K)。但当温度远低于200K时，这一规律不再适用，因为当温度趋近于0时，比热容也将趋于0。

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