铜原子的最高能级是4s。其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹，表明电子层依次分布在K、L、M、N层，其中N层只有一个4s¹电子。铜的原子半径约为186皮米（pm），而范德华半径为140pm。

电子排布式是表示原子核外电子排布的一种方式，它通过数字和字母来指示电子在不同层和亚层中的分布。例如，钠原子的电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。在电子排布式中，内层电子排布可以用相应稀有气体元素的符号加方括号来表示，这种表示法有助于简化电子排布式的书写。

原子的电子排布遵循能量最低原理，即电子会尽可能地占据能量最低的轨道。此外，电子排布还受到泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则的限制。这些原理共同指导着原子的核外电子排布。在中学化学中，这些规则被用来推导出元素原子的核外电子排布情况。在前36号元素中，这些规则是没有例外的。

资料来源：百度百科-铜（过渡金属元素）。

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