分子间作用力是分子之间的吸引力或排斥力。它们分为短程和远程力量。短程力发生在分子中心相距三埃（10-8厘米）或更近时，通常是排斥性的。远程力量，也被称为范德华力量，负责表面张力、摩擦、粘度以及实际气体行为与理想气体定律预测之间的差异。分子间作用力决定液体的物理性质，如粘度、扩散和表面张力。气体的性质，如蒸汽压、临界点和沸点，也取决于这些力量。固体的性质，如熔化和升华，同样受到分子间作用力的影响。

氢键是特殊类型的偶极-偶极吸引，当氢原子与强电负性原子相连，且该原子附近存在孤对电子时发生。这种吸引力通常比普通偶极-偶极和分散力更强，但比真正的共价键和离子键弱。

疏水相互作用描述了水和疏水物（低水溶性分子）之间的关系。疏水分子是非极性的，通常具有不与水分子相互作用的长碳链。脂肪和水的混合是这种特殊相互作用的一个典型例子。常误解的是，水和脂肪不能混合，实际原因是作用在水和脂肪分子上的范德华力较弱。

多极展开是描述系统效应的级数展开，参数随与系统距离的增加而减小。因此，多极展开中的主导项通常最强。系统在远距离的行为可以从该级数的第一项中获得，这通常比一般解更易于计算。

分子间作用力综述：分子间作用力是分子之间的吸引力或排斥力，导致固体、液体和气体三种物理状态的形成。它们与分子间的吸引力强度相关，影响熔点、沸点、蒸汽压、蒸发量、粘度、表面张力和溶解度等物理性质。具体来说，分子间作用力影响相邻粒子（原子、分子或离子）之间的吸引力或排斥力。与保持分子在一起的分子内力相比，它们较弱。范德华力是分子间作用力的通用术语，包括弱伦敦分散力和强偶极-偶极力。

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