在元素周期表中，从第3号至第18号元素，原子半径呈现出一种递增再递减的趋势。随着质子数的增加，原子半径会逐渐减小，这一规律在稀有气体元素之后再次显现。原子半径的大小主要受到核外电子层数和核外电子数量的影响。对于同一周期内的元素，电子层数保持不变，而最外层电子数越多的原子，其半径反而越小，比如钠（Na）和镁（Mg）的比较，钠的最外层只有一个电子，而镁的最外层有两个电子，因此镁的原子半径小于钠。而当考虑同一主族内的元素时，电子层数的增加会导致原子半径的增大。

在中学化学学习范围内，稀有气体原子的半径通常大于具有相同电子层数的其他原子。对于具有相同电子层结构的离子来说，核电荷数越小，离子半径越大。而在同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。粒子半径大小的比较规律是高考中的一个重要考点，正确理解和掌握这些规律能够帮助学生准确判断粒子半径的大小。

对于同种元素的不同粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。例如，钠原子（Na）的半径大于氯原子（Cl）。而对于同种元素的离子来说，价态越高，离子半径越小，比如三价铁离子（Fe3+）的半径小于亚铁离子（Fe2+），小于铁原子（Fe）。同样地，氢离子（H+）的半径也小于氢原子（H）。

在不同元素粒子半径的比较中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。而对于主族元素，同一周期内的原子半径变化规律依然适用，同时，还需要考虑到电子层数对半径的影响。

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文章来源：天狐定制

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