NO2

NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点:

第一种观点认为:单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧都还有2对孤对电子.

第二种观点认为:一对孤对电子占据N的一个sp2杂化轨道,“派”电子形成3-3离域大派键。这种结构示意图跟第一种观点相似，只是N中只有一个电子参与到形成派键中，两个“西格玛”键不变，多了一个孤电子，形成一队孤队电子。

第三种观点介于上述两者之间，可用共振结构式表示(图画不出来,只能描述,希望你能理解)

**

O**

**

/

*N

\\

O**

**

←→

**

O**

*

/

**N

\\

O**

**

根据分子轨道的量子化学计算和分子的电子自旋共振的实验结果,比较支持第一种观点

SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

SO2中的S-O键长（143.1pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1pm）短，而O3中的O-O键长（127.8pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长。SO2的平均键能（548kJmol−1）要大于SO的平均键能（524kJmol−1），而O3的平均键能（297kJmol−1）则小于O2的平均键能（490kJmol−1）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。

本文地址： http://www.goggeous.com/20250103/1/1167564

文章来源：天狐定制

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。