反硝化反应是一个复杂的过程，其核心可以通过一系列还原步骤来理解。总的反应可以总结为如下化学方程式：2 NO3^- + 10 e^- + 12 H+ → N2 + 6 H2O。这个过程分为四个关键步骤：

1. 硝酸盐还原为亚硝酸盐：在第一个阶段，NO3^-通过接受电子被还原为NO2^-，反应式为2 NO3^- + 4 H+ + 4 e^- → 2 NO2^- + 2 H2O。

2. 亚硝酸盐继续还原：接着，亚硝酸盐NO2^-在第二阶段被还原为一氧化氮，反应为2 NO2^- + 4 H+ + 2 e^- → 2 NO + 2 H2O。

3. 一氧化氮的进一步还原：一氧化氮在第三个阶段被还原为一氧化二氮，即N2O，反应式为2 NO + 2 H+ + 2 e^- → N2O + H2O。

4. 最终，一氧化二氮还原为氮气：在最后一个步骤中，N2O接受两个电子完全转化为氮气N2，同时生成水，反应为N2O + 2 H+ + 2 e^- → N2 + H2O。

这些还原反应依次进行，共同实现了硝酸盐到氮气的转化，是环境中有害氮化合物去除的重要生物学过程。

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文章来源：天狐定制

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