在化学实验中,标准溶液常用mol·L-1 表示其浓度.溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种.

1．直接法

准确称取基准物质,溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液.例如,需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时,应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g,加少量水使之溶解,定量转入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度.

较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成.例如,光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液.计算得知须准确称取10mg纯金属铁,但在一般分析天平上无法准确称量,因其量太小、称量误差大.因此常常采用先配制储备标准溶液,然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法.可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g,然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解,定量转入一升容量瓶中,用1mol·L-1盐酸稀释至刻度.此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1.移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中,用1mol·L-1盐酸稀释至刻度,摇匀,此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1.由储备液配制成操作溶液时,原则上只稀释一次,必要时可稀释二次.稀释次数太多累积误差太大,影响分析结果的准确度.

2．标定法

不能直接配制成准确浓度的标准溶液,可先配制成溶液,然后选择基准物质标定.做滴定剂用的酸碱溶液,一般先配制成约0.1mol·L-1浓度.由原装的固体酸碱配制溶液时,一般只要求准确到1～2位有效数字,故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂,加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可.但是在标定溶液的整个过程中,一切操作要求严格、准确.称量基准物质要求使用分析天平,称准至小数点后四位有效数字.所要标定溶液的体积,如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作,不能马虎.

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文章来源：天狐定制

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