pH=10的氢氧化钠溶液中水的电离程度小，因为加碱（氢氧化钠）抑制了水的电离,水的电离程度小，溶液中的H+浓度即是水电离的H+浓度。

pH=10的氢氧化钠溶液中C（H+）=10^-10mol/L,则溶液中水电离出的C（H+）=10^-10mol/L；

pH=10的碳酸钠溶液中水的电离程度大，因为碳酸根离子水解，促进了水的电离，根据下面的电离方程式

CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-

HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-

可知溶液中OH-的浓度即是水的水电离出的离子浓度。

pH=10的碳酸钠溶液中C（H+）=10^-10mol/L，根据常温时水的离子积Kw=C（H+）*C（OH-）

则水电离的C（OH-）=10^-14/10^-10mol/L=10^-4mol/L，

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