基本过程都是先算 C（ H+).再用公式 pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合,一般都是强酸+强酸了,先算溶液中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和.（近似处理的,忽略体积变化）如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱,一定要先算 OH-的浓度（因为在混合中,OH-的量守恒）,再根据水的离子积算出 C（H+）,最后是 PH如果是酸碱溶液混合,也是强酸+强碱,一定要进行过量判断,二者都不过量,则呈中性.如果酸过量,则算过量的H+的浓度,如果碱过量,则先算OH-浓度,再是H＋　浓度,最后才是　pH　如　0．2mol／LHCl　＋0．05mol／LNaOH　体积比 3：2混合,求混合溶液的PHc(H+)=(0.2*3-0.05*2)/(3+2)=0.1mol/L PH=1

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