1、O₂

物理性质：

无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14，相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。 大气中体积分数：20.95%。

化学性质：

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

2、H₂

物理性质：

氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时，情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升，难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。

化学性质：

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）

2H₂+O₂=2H₂O

H₂+Cl₂=2HCl

还原性(使某些金属氧化物还原)

H₂+CuO=Cu+H₂O

3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O

3、CO₂

物理性质：

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

化学性质：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

4、CO

物理性质：

在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

熔点（℃）：-207，沸点（℃）：-191.5，自燃点：608.89℃，溶解性：难溶于水，稳定性：稳定。

化学性质：

可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

5、Cl₂

物理性质：

氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。

熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

可溶于水，易溶于有机溶剂难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。

化学性质：

液态时为金黄色Cl₂可以使物质褪色，原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。几乎所有的金属都可以直接和Cl₂化合。Cl₂氧化性很强，高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl₂。Cl₂检验：湿润淀粉碘化钾试纸，由白色变蓝色。

参考资料来源：百度百科-氧气

参考资料来源：百度百科-氢气

参考资料来源：百度百科-一氧化碳

参考资料来源：百度百科-氯气

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文章来源：天狐定制

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