（1）减少NO₂的浓度平衡向逆反应方法移动，NO₂的转化率降低；降低温度，平衡向放热方向移动，正反应为放热反应，所以降低温度，NO₂的转化率升高；增加NO₂的浓度，相当于加压，平衡正向移动，所以NO₂的转化率升高；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以NO₂的转化率降低．

故选BC．

（2）2mol N₂H₄完全燃烧放出热量为：2mol×32g/mol×19.14KJ/g═1224.96KJ，

故反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=-1224.96kJ?mol^-1．

（3）根据题意知平衡时：c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1；c（NO₂）=0.0300mol?L^-1

K=

答：平衡常数为13.3．

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×10⁵Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n（N₂O₄）=c（N₂O₄）×V=0.0120mol?L^-1×1.00L=0.0120mol，n（NO₂）=c（NO₂）×V=0.0300mol?L^-1×1.00L=0.0300mol

则n_总（NO₂）=n（NO₂）+2×n（N₂O₄）=0.0540mol

由Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可得m(Cu)＝

答：理论上至少需消耗Cu1.73g．

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文章来源：天狐定制

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