1.S区元素概述

S区元素由碱金属（IA）和碱土金属（IIA）构成，皆为活泼金属。

2.单质的物理性质和化学性质

物性：S区元素有金属光泽，密度小，硬度小，熔点低，导电、导热性好，自然界中的单质以矿物质形式存在。

化性：与氧气、硫、氮、卤素反应形成相应化合物。燃烧生成碱金属的氧化物、过氧化物、超氧化物；与水作用生成氢氧化物和氢气；钠锂镁钙可用作还原剂；Grignard试剂（强亲核性试剂）在醚催化下生成RMgX。

3.1.氢化物

S区元素除Be外均能与氢形成离子型氢化物。氢化物性质包括：白色晶体，热稳定性差，还原性强，水解生成氢氧化物和氢气，能形成配位氢化物，如铝氢化锂受潮易水解生成LiOH、[公式]和4个氢气。

3.2.氧化物

超氧化物和臭氧化物均顺磁性，由Li碱土金属与氧气直接反应生成，过氧化钠与钠生成氧化钠，硝酸钾与钾生成氧化钾和氮气，[公式]生成MO和二氧化碳。

3.化学性质

氧化物与水作用生成氢氧化物，过氧化物生成氢氧化物+过氧化氢，超氧化物生成氢氧化物+过氧化氢+氧气。与二氧化碳作用生成相应化合物。

3.3.氢氧化物

S区元素的氢氧化物吸水易潮解，易溶于水，放热。重要盐类有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等，晶体类型绝大多数是离子晶体，但一些碱土金属卤化物具有共价性，如[公式]。溶解度碱金属易溶于水，碱土金属溶解度较小（除卤化物、硝酸盐外），热稳定性较高，碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐热稳定性更强。

特别规则：对角线原则，锂与镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水，氯化物易溶于有机溶剂，碳酸盐受热分解为氧化物。

铍与铝具有相似的标准电极电势，都能被浓硝酸钝化，氧化物熔点高、硬度大，具有两性，氟化物形成配合物，氯化物都是共价型化合物，易溶于有机溶剂。

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文章来源：天狐定制

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