焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。

作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。

焓变的单位是“kJ/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

扩展资料

化学焓变的计算总结：

1、根据实验测得热量的数据求算

反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。对于同一反应状态而言，相应物质的量之比等于对应的反应热之比。

2、根据物质能量的变化求算

根据能量守恒，焓变等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)＞E2(生成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。△H＝ΣE生成物－ΣE反应物。

3、根据键能的大小求算

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的焓变和键能的关系为△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)

4、根据燃烧热求算

燃烧热表明了燃料燃烧的能量变化。△H的大小可以根据燃烧热的定义来计算。

5、根据盖斯定律的规律求算

具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。

参考资料来源：百度百科-焓变

本文地址： http://www.goggeous.com/a/1/966159

文章来源：天狐定制

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。