原子核外N层最多可以容纳的电子数是32。

原子核外电子排布中，若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n²个。每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个。

当第一电子层为最外层时不能超过2个电子，倒数第二层不能超过18个电子，倒数第三电子层不能超过32个电子，当n=4时，N层上最多排列32个电子。

扩展资料

原子核外电子的排布规律：Pauli不相容原理、能量最低原理、Hunt规则、不相容原理等。

（1）Pauli不相容原理：每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子（即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，亦即无四个量子数完全相同的电子）。

（2）能量最低原理：电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布（电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道）。

（3）Hunt规则：电子在能量简并的轨道中，要分占各轨道，且保持自旋方向相同，保持高对称性，以获得稳定。包括：轨道全空，半充满，全充满三种分布。

参考资料来源：百度百科--原子核外电子排布规律

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