在常温下，要配制BaCl2的饱和溶液，我们可以参考两个不同形式的氯化钡的数据。首先是无水BaCl2，26℃时溶解度为37.5克/100毫升水，配制方法非常直接，只需在100毫升水中加入37.5克即可达到饱和状态。然而，如果选用的是二水合氯化钡(BaCl2.2H2O)，20℃时溶解度较低，为35.7克/100毫升水。要计算在Y毫升水中需要加入多少克的BaCl2.2H2O，可以设定一个方程：X克的BaCl2.2H2O中，BaCl2的质量为X*208.25/244.28，等于35.7克。解这个方程得到X=41.88克。由于BaCl2.2H2O中含有结晶水，实际加入的BaCl2质量应减去结晶水的质量。A克的结晶水对应41.88克的BaCl2.2H2O，A=41.88*36/244.28=6.17克。因此，在100毫升水中，实际加入BaCl2.2H2O的质量为41.88克减去结晶水6.17克，即41.88-6.17=35.71克。最后，加入35.71克的BaCl2.2H2O和(100毫升-6.17毫升)的水，以得到饱和溶液。具体用量可根据实际需求进行调整。这个信息来源于《简明化学手册》(北京出版社，北京师范大学化学系编写，1980年6月首次印刷)，书号707命九末提克田控尔垂四1.651。

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文章来源：天狐定制

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