所以物质de熔沸点de高低不是一句话可以讲清de。物质de熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子de配位数不同又分四种，原子晶体中晶格de质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们de堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体de物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键de影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形de过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样de键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。晶体结构:有晶体类型,三维结构等 好象石墨跟金刚石就有点不一样晶体成分 例如分子筛de桂铝比杂质影响 一般纯物质de熔点等都比较高

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