化学的基本反应方式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

1、化合反应。指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应。由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应。一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

4、复分解反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。核反应不属于化学反应。离子反应是化学反应。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。

化学反应的反应速率受到下列因素的影响：

1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

2、活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

3、愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

4、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

5、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。

6、反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。

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文章来源：天狐定制

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