欢迎来到本站，喜欢请收藏
当前位置：首页职业培训

5.6g的铁与足量稀硫酸反应如何去计算它失去的电子数目

作者：职业培训 时间： 2025-01-20 07:21:54 阅读：848

Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2

H2SO4 足量 则Fe全部反应完

一个Fe转换为 Fe2+ 失去2个电子

5.6/56 =0.1 mol Fe失去的电子为 0.1*2==0.2 mol 电子

即 0.2NA 个电子

即转移的电子数为 0.2 NA

标签：

本文地址： http://www.goggeous.com/e/1/1148521

文章来源：天狐定制

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。

上一篇：英语短语动词和动词短语
下一篇：高中的选修必修是什么，还有必修一二三
猜你喜欢
猜你喜欢
  • 最新动态
  • 热点阅读
  • 猜你喜欢
下五篇
热门标签

网站首页 ·

本站转载作品版权归原作者及来源网站所有，原创内容作品版权归作者所有，任何内容转载、商业用途等均须联系原作者并注明来源。

鲁ICP备2024081150号-3 相关侵权、举报、投诉及建议等，请发E-mail：admin@qq.com