E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．

即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素．

（1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H ₂ S，属于共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为

．

故答案为：第四周期第Ⅷ族；

．

（2）X为O元素，其氢化物为H ₂ O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H ₂ O．

故答案为：＜．

X、Y、D形成的简单离子分别为O ^2- 、Cl ^- 、Al ³⁺ ．O ^2- 、Al ³⁺ 离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O ^2- ＞Al ³⁺ ，Cl ^- 、O ^2- 的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl ^- ＞O ^2- ，所以离子半径Cl ^- ＞O ^2- ＞Al ³⁺ ．

故答案为：＜；Cl ^- ＞O ^2- ＞Al ³⁺ ．

（3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为

2H ₂ O ₂

离子方程式为Al ₂ O ₃ +2OH ^- =2AlO ₂ ^- +H ₂ O．

故答案为：2H ₂ O ₂

（4）E元素与Y元素可形成EY ₂ 和EY ₃ 两种化合物为FeCl ₂ 、FeCl ₃ ．

①FeCl ₂ 易被氧气氧化，保存FeCl ₂ 溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确；

②FeCl ₂ 可通过FeCl ₃ 与Fe化合得到，FeCl ₃ 可由铁与氯气化合得到，故②正确；

③铜片、碳棒和FeCl ₃ 溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；

④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl ₃ 溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误．

故选：①②③．

（5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl ₃ +3H ₂ O

故答案为：AlCl ₃ +3H ₂ O