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5.6g的铁与足量稀硫酸反应如何去计算它失去的电子数目

作者：职业培训 时间： 2025-02-01 12:43:12 阅读：854

Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2

H2SO4 足量 则Fe全部反应完

一个Fe转换为 Fe2+ 失去2个电子

5.6/56 =0.1 mol Fe失去的电子为 0.1*2==0.2 mol 电子

即 0.2NA 个电子

即转移的电子数为 0.2 NA

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