作者：职业培训 时间： 2025-01-16 02:41:56 阅读：60

（1）三氧化二铁中，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，根据得失电子总数相等，找到得失电子数的最小公倍数为6，转移电子总数为6，故答案为：

；

（2）Fe位于面心和顶点，数目为：8×

1

8

+6×

1

2

＝4；Mg原子位于体心，数目为8，化学式为：FeMg₂或Mg₂Fe，故答案为：FeMg₂或Mg₂Fe；

（3）Fe最外层电子数为26，失去3个电子后，核外电子数变为23，由于先失去最外层电子，可写出铁离子最外层电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；

（4）Fe³⁺存在空轨道，3SCN^-存在孤对电子，二者可形成配离子，写出离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；由于Fe（OH）₃的溶解度小于的溶解度，向上述溶液中加入氢氧化镁后，发生沉淀转化：氢氧化镁的沉淀转化为氢氧化铁的沉淀，消耗了铁离子，使平衡向左移动，Fe（SCN）₃减少，颜色变浅，

故答案为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃、由于Fe（OH）₃的溶解度小于的溶解度，向上述溶液中加入氢氧化镁后，发生沉淀转化：氢氧化镁的沉淀转化为氢氧化铁的沉淀，消耗了铁离子，使平衡向左移动，Fe（SCN）₃减少，颜色变浅．

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文章来源：天狐定制

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