一氧化碳(CO）相对分子质量 28.00物理性质在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体，难溶于水，熔点—199℃，沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO+O₂=点燃=2CO₂（CO₂转化成CO，化学方程式：CO₂+C=高温=2CO）一氧化碳的成键方法：C和O化合时，C的p轨道2个电子和O的p轨道未成对的2个电子形成2个共用电子对，然后，C的p轨道上还有一个空轨道，O的p轨道上还有一对孤对电子，形成第3个共用电子对（这是一个配位键），最终形成的是碳氧三键。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：CO+CuO=高温=Cu+CO₂CO+ZnO=高温=Zn+CO₂在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO+3 Fe₂O₃=高温=2 Fe₃O₄+CO₂Fe₃O₄+CO=高温=3 FeO+CO₂FeO+CO=高温=Fe+CO₂

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文章来源：天狐定制

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