金属的晶体结构是其内部原子按照特定规律排列的方式，决定了材料的微观特性和宏观性能。金属键，即原子间通过自由电子与金属离子之间的静电吸引力连接，赋予金属优良的导电性和导热性，以及高强度和塑性。纯金属的晶体结构包括体心立方、面心立方和密排六方晶格，每种晶格的原子排列和数量不同，如体心立方晶格（如α铬）和面心立方晶格（如铝）。

晶体结构的基本知识包括晶胞、晶格参数、晶格常数等。体心立方晶格中每个晶胞含2个原子，面心立方晶格含4个原子，密排六方晶格含6个原子。晶面和晶向是晶体中的关键概念，它们可以用指数来标定，如（111）和[111]。晶体的致密度是原子体积与晶胞体积的比值，如体心立方为0.68，面心立方和密排六方均为0.74。

晶体的各向异性是由于不同晶面和晶向的原子排列密度差异导致的，如单晶体和多晶体的区别。在单晶体中，晶格位向一致，而多晶体由多个晶粒组成，晶粒大小和结构取决于结晶条件和热处理。晶粒内部可能存在亚晶粒和晶体缺陷，如点缺陷（间隙原子、晶格空位）、线缺陷（位错）和面缺陷（晶界）。

合金的晶体结构更为复杂，由固溶体和金属化合物组成。固溶体分为间隙和置换两种类型，合金的显微组织取决于相结构和其分布。合金性能不仅取决于化学成分，更受显微组织的影响，如固溶强化和第二相弥散强化。金属化合物，如Fe3C和FeS，具有独特的晶体结构和性能，对合金性能有显著影响。

扩展资料

金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。也是音乐风格用语，或被称为重金属，有不同的摇滚音乐金属分类。

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