1. 硝酸的制取方式主要有三种：硝酸盐法、光氧化法和彩虹法。

2. 硝酸盐法是通过将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3。

3. 光氧化法是将氨气和空气经紫外线照射后，生成氮氧化物，再与水反应生成硝酸。反应式为：2NH3 + 3O2 + H2O → 2HNO3 + 2H2O。

4. 彩虹法是将硝酸盐溶液与浓硫酸混合，在反应过程中产生丰富的颜色，因此得名为彩虹法。反应式为：H2SO4 + NaNO3。

5. 硝酸工业与合成氨工业密切相关，生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

6. 稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同，反应在高温高压条件下进行。

7. 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

8. 硝酸有刺激性气味，外观与性状为纯品为无色透明发烟液体，有酸味。

9. 硝酸化学性质：浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定，70%~90%硝酸在0℃，阴暗处不发生分解。

10. 浓硝酸氧化性强，具有标准氧化还原电位。

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文章来源：天狐定制

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