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道尔顿分压定律是怎样定义的

作者：职业培训 时间： 2024-12-29 22:27:29 阅读：150

道尔顿分压定律的核心定义是，当气体混合物被置于同一容器中时，其总压等于各组分气体单独存在时在相同条件下的压力之和。这个定律只适用于理想气体，即分子间相互作用力忽略不计的气体。理想气体混合物满足道尔顿定律，这是国家计量局在102.8-82标准中采纳的IUPAC建议。其中，混合气体中气体B的分压PB被定义为PB = XB * P，其中XB表示气体B的摩尔分数，P是混合气体的总压。通过这个公式，我们可以计算出总压：P = P1 + P2 + P3 + ... + Pi，即混合气体的总压等于其各组分气体分压之和。这个公式适用于任何类型的理想气体混合物，无论包含多少种气体，只要满足理想气体的条件，都可以用这个公式来计算压力关系。

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