碘标准溶液的配制与标定如下：

一、配制：

碘标准溶液C【1】=0.1mol/L

称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至 1L，摇匀。

二、标定：

1、原理：

2Na2S2O3+I→2NaI+NazS4O

2、标定：

准确量取20ml~25ml碘液，加50ml水、30ml0.1C【HCI】盐酸，摇匀，用0.1C【Na2S2O3】的NaS0标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml0.5%淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失为终点。

计算：

C=V1*C1/V

式中：

V1-滴定消耗NazS2O3标准溶液体积，ml。

C1-NazS2O3标准溶液浓度，mol/L。

V-吸取碘液体积，ml。

一、配制： 称取 130 克 碘及 350 克 碘化钾，溶于少量水中然后置入 10 立升茶色磨口瓶内，加水稀释至 10 立升混匀待标。

二、标定：

1 、 反应原理： 2N a 2 S 2 O 3 +I 2 -2N a I+Na 2 S 4 O 6

2 、 仪器： 碘瓶： 250ml ；滴定管； 50ml ；吸液管； 20ml 。

3 、 标定： 准确量取 20ml － 25ml 碘液，加 50ml 水， 30ml 0.1C (HCl) 盐酸，摇匀，用 0.1 C (Na2S2O3 ) 的 N 标准溶液滴 定近终点（微黄色）时加 30ml 0.5 ％淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失。

4 、 计算： C=V 1 *C 1 /V V 1 ——滴定消耗 N 数 C 1 ——硫代硫酸钠量浓度。 mol/L V 吸取碘液数。

5 、 注意事项： 1 、 碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶保存放置暗处。 2 、 避免碘液与橡皮接触。

3 、 配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。

4 、 滴定过程中，振动要轻，以免碘跑掉，快到终点时要摇动激烈一点。

5 、 在良好保存条件下， 0.1C (I2) 碘液有效期一个月。 6 、 必要时也可用基准三氧化二砷作基准物标定 0 、 1N 碘液。

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文章来源：天狐定制

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