铜锌原电池的工作原理基于两种金属的电势差异。铜离子（Cu²⁺）与两个电子结合形成铜单质，这一过程的电势为0.337V。锌离子（Zn²⁺）与两个电子结合生成锌单质，这一过程的电势为-0.763V。由此，可以计算出铜锌原电池的电动势。

铜作为还原剂，其电势为正，因此铜在铜锌原电池中充当正极。而锌作为氧化剂，其电势为负，所以锌在电池中作为负极。当电路闭合时，电子会从锌流向铜，形成电流。铜电极由于具有较高的电势，吸引电子的流入，而锌电极则由于电势较低，电子会在此释放。

铜的电势高于锌，这意味着在铜锌原电池中，铜作为正极，锌作为负极。铜作为正极，电势为0.337V，而锌作为负极，电势为-0.763V。因此，铜电极的电势大于锌电极的电势。这种电势差促使电子从锌流向铜，从而形成电池的电动势，尽管直接计算得到的电动势并不是11V，而是基于这两个电极电势的差值。

总结而言，铜锌原电池中，铜作为正极，具有更高的电势。锌作为负极，其电势较低。这个电势差是电池产生电流的基础。虽然直接计算得到的具体电动势不是11V，但可以理解为铜锌原电池的电动势是由这两个电极的电势差决定的。

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文章来源：天狐定制

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